pH計的工作原理
摘要:本文詳細介紹了pH計及pH復(fù)合電極的工作原理
水在通常狀態(tài)下化學上是中性的，某些水分子自發(fā)地按照下式分解：H2O=H++OH-，即離解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度是相等的都是10-7mol/l，水分子離解時所形成的氫離子和氫氧根離子的摩爾濃度的乘積（化學上稱為離子積）為一個常數(shù)是10-14，pH值是氫離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)及pH=-lg（H+mol/l），因此中性溶液的pH值等于7。如果氫離子摩爾濃度大于10-7mol/l，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，，則溶液呈堿性。
pH計（又稱為酸度計）是用電位測定法測量溶液pH值的一種常用儀器，通常由一個pH變送器和pH復(fù)合電極組成，pH復(fù)合電極是由一個恒定電位的參比電極和測量電極組成，測量電極也稱為pH玻璃電極，它的主要組成部分一個密閉的空心玻璃桿，玻璃桿內(nèi)裝有恒定pH值的溶液其中插入一支銀-氯化銀內(nèi)參電極，玻璃桿的下端為特殊材料的玻璃膜球泡，球泡浸入液體中就會在玻璃球泡膜上與溶液中的H+產(chǎn)生水解形成電勢差，由于內(nèi)外玻璃膜中H+濃度不一樣，水解產(chǎn)生的電勢差不一樣，pH計就可以把這種電勢差轉(zhuǎn)換成為對應(yīng)的溶液的pH值
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